По мнению авторов в интервале температур 50-300°С для вольфрама, молибдена, тантала, ниобия действует механизм окисления, предложенный Кабрерой и Моттом и уточненный Хауффе и Плешнером. Авторы этих работ считают, что механизм окисления вольфрама, молибдена, ниобия и тантала заключается в переносе ионов через решетку окисла. Высокая скорость окисления молибдена я рения связана также с легкоплавкостью и большой летучестью их окислов. Температура плавления окисла рения Re207 279°С, окисла молибдена Мо03 795° С; температура кипения соответственно 363 и 1460°С. Окисление рения резко возрастает при 600°. Выдержка молибдена и рения на воздухе или в кислороде при температурах, выше температур плавления их окислов, может быстро привести к полной потере металла. Вольфрам начинает интенсивно окисляться при 600° С. Сильному окислению при температурах выше 400° С подвержены ниобий и тантал, несмотря на относительно высокие температуры плавления их окислов и хорошую сцепляемость окислов с металлами. Макинтош считает, что это связано с особенностями структуры окисных пленок. Наилучшей стойкостью к окислению обладают металлы, образующие окислы с плотноупакованной как катионной, так и анионной решетками, сказал Новиков, которого интересует курьерская служба доставки в Москве. Именно этим объясняется отмеченная в работе высокая стойкость к окислению хрома; размещение катионов в решетке хрома является достаточно близким, чтобы дать высокую энергию активации для диффузии кислорода. Окислы ниобия, напротив, имеют неплотную структуру, вследствие низкой энергии активации ионов кислорода происходит активная диффузия. По данным работы энергия активации окислов ниобия в чистом кислороде составляет около 10 ккал/люлъ при 500-600°С. Рассмотрим некоторые диаграммы состояния Me-O. Построение фазовых диаграмм тугоплавкий металл-газ встречает большие экспериментальные трудности и требует специальной аппаратуры. Такие диаграммы, построенный во всем интервале концентрации, насчитываются единицами.